Átomos:
Semelhanças atômicas, distribuição eletrônica e modelos atômicos.
Semelhanças
atômicas:
Se
analisarmos o número atômico (Z), o número de nêutrons (N) e o número de massa
(A) de átomos diferentes, será possível identificar e formar conjuntos de
átomos com algumas similaridades. Esta propriedade dos átomos recebe o nome de
semelhança atômica.
Isótopos:
átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, portanto possuem números
atômicos iguais. Os isótopos se diferenciam com relação ao número de massa.
Isóbaros:
esses átomos possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração
atômica (Z), os elementos Cálcio (Ca) e Argônio (Ar) são isóbaros.
Isótonos:
átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z)
e de massa (A). Magnésio (Mg) e Silício (Si) são exemplos de Isótonos.
Isoeletrônicos
Átomos
neutros apresentam o mesmo número de prótons e elétrons, porém, esses átomos
podem ganhar ou perder elétrons, passando a formar íons. Os átomos e íons que
apresentam o mesmo número de elétrons são denominados isoeletrônicos.
Distribuição
eletrônica
Linus Carl
Pauling (Portland, 28 de Fevereiro de 1901 — Big Sur, 19 de Agosto de 1994) foi
um químico quântico e bioquímico dos Estados Unidos. Pauling é amplamente
reconhecido como um dos principais químicos do século XX. Foi pioneiro na
aplicação da Mecânica Quântica em química e, em 1954, foi galardoado com o
Nobel de Química pelo seu trabalho relativo à natureza das ligações químicas.
Nos
elementos químicos conhecidos, os átomos podem distribuir-se em 7 níveis de
energia (contendo elétrons) que são representados, em sequência, a partir do
núcleo, pelas letras K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Estes números são chamados de números quânticos principais, eles representam a
aproximada distância do elétron ao núcleo, como também a energia do elétron.
Distribuição
eletrônica:
Camada de
valência
O nível de
energia mais externa do átomo é denominado camada de valência. Assim, no átomo
do exemplo anterior é a camada M. Ela pode conter, no máximo, 8 elétrons.
Subníveis de
energia
Verificou-se
que a radiação correspondente à energia liberada, quando um elétron passa de um
nível de energia mais afastado para outro mais próximo do núcleo, é, na
realidade, a composição de várias ondas luminosas mais simples. Conclui-se,
então, que o elétron percorre o caminho “aos pulinhos’, isto é, os níveis de
energia subdividem-se em subníveis de energia”.
Modelos
Atômicos
Modelos
Atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr.
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